Автор: Илларионова Оксана Георгиевна
Должность: учитель химии
Учебное заведение: МОУ СШ с. Кирзять
Населённый пункт: свх Сурский Центральная усадьба — Сурский район
Наименование материала: Исследовательская работа
Тема: «Влияние пероксида водорода на рост и развитие растений»
Раздел: полное образование
ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
и способы его смещения
Химическое равновесие
состояние равновесия характерно для обратимых
химических реакций
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
(по направлению)
ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ
A + B
C + В
НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ
A + B C + В
-
это химические реакции,
протекающие в одном
направлении
-
это химические реакции,
которые протекают
одновременно
в противоположных
направлениях
•
Во всех обратимых реакциях скорость
прямой реакции уменьшается,
скорость обратной реакции возрастает
до тех пор, пока обе скорости не станут
равными и не установится состояние
равновесия.
Химическое равновесие
состояние системы, в котором скорость
прямой реакции равна скорости обратной
реакции.
Химическое равновесие имеет динамический
характер.
Это значит, что и прямая и обратная реакции при
равновесии не прекращаются.
Смещение равновесия в нужном
направлении достигается
изменением условий реакции
(принцип Ле-Шателье).
Принцип Ле-Шателье
Если на систему, находящуюся в
состоянии равновесия, оказать
внешнее воздействие, то система
перейдет в другое состояние так,
чтобы уменьшить эффект
внешнего воздействия.
Для одностадийной обратимой реакции
При равновесии выражения для скоростей прямой
V
1
и обратной реакций
V
2
имеют вид:
Где [a] [b] [c] и [d] - равновесные молярные
концентрации веществ a, b, c и d;
a b c и d - соответствующие стехиометрические
коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну
стадию);
k1 k2 -коэффициенты пропорциональности,
называемые константами скоростей.
•
Из условия равновесия V
1
=V
2
следует:
•
Отсюда получаем выражение
для константы равновесия
Kp:
•
Чем выше величина Kp, тем
больше в равновесной смеси
продуктов прямой реакции.
Влияние температуры на
смещение равновесия
•
Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты,
называются экзотермическими.
•
Реакции, сопровождающиеся поглощением
теплоты, называются эндотермическими.
Каждой обратимой реакции одно из направлений
отвечает экзотермическому процессу, а другое -
эндотермическому.
Влияние температуры на смещение
равновесия
•
Чтобы сместить равновесие вправо (для
экзотермической реакции)
нужно понизить температуру.
•
А для эндотермической
наоборот, повысить температуру.
•
При повышении температуры
химическое равновесие смещается в
направлении эндотермической реакции,
•
При понижении температуры - в
направлении экзотермической реакции.
Влияние концентрации на
смещение равновесия
Равновесие сместится ВПРАВО, если:
•
Увеличить концентрацию одного из
реагирующих веществ
•
Отводить из зоны реакции продукт
Влияние давления на смещение
равновесия
Влияние давления на состояние
равновесия проявляется только при
наличии в системе газов !!!
Влияние давления на смещение
равновесия
•
При повышении давления равновесие
сдвигается в направлении образования
веществ (исходных или продуктов) с
меньшим объемом;
При понижении давления равновесие
сдвигается в направлении образования
веществ с большим объемом
N
2
+ 3H
2
2NH
3
+ Q
При повышении давления равновесие сместится
туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!
1 моль
3 моль
2 моль
Катализаторы не влияют
на положение равновесия!
Задача
Укажите, как повлияет:
а) повышение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации кислорода на
равновесие системы
:
2CO (г) + O
2
(г) ↔ 2CO
2
(г) + Q
а) Изменение давления смещает равновесие
реакций с участием газообразных веществ
(г). Определим объёмы газообразных
веществ до и после реакции по
стехиометрическим коэффициентам:
По принципу Ле Шателье, при увеличении
давления, равновесие смещается в сторону
образования веществ, занимающих
меньший объём, следовательно равновесие
сместится вправо, т.е. в сторону образования
СО2, в сторону прямой реакции (→)
б) По принципу Ле Шателье, при повышении
температуры, равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону
обратной реакции – реакции разложения СО2 (←),
т.к. по закону сохранения энергии:
в) При увеличении концентрации
кислорода равновесие системы смещается в
сторону получения СО
2
(→) т.к. увеличение
концентрации реагентов (жидких или
газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е.
в сторону прямой реакции.